12 Cambios químicos

PRACTICA 12: Cambios químicos. Fabricación de jabón

PRACTICA 12: Fabricación de jabón

INTEGRANTES:	NL:	LINK DE SU BLOG:
Rocío Saldaña Rivera	35	3brocioriveras36.blogspot.com
Julio Alejandro Sánchez Burgos	36	3bjulioasanchezb.blogspot.mx
María Fernanda Torres Hernández	37	3bmariatorresh38.blogspot.com
Adriana Berenice Tristán Aguilar.	38	3badrianatristana39.blogspot.com
Araceli Estefanía Vera González	39	3bestefaniaverag40.blogspot.com
José Esteban Vital Cruz.	40	3bjoseestebanvitalc.blogspot.com
Karina Zacarías González	41	3bkarinazacariasr42.blogspot.com
Faridh Abdiel Zuñiga González.	42	3bfaridhzunigag43.blogspot.com

Fecha de realización: Viernes 4 de Marzo de 2016

OBJETIVO:

Identificar cambios físicos y químicos en el proceso de creación del jabón.

HIPÓTESIS:

1.-Fabricar un jabón entendiendo los cambios físicos y químicos que esto implica.

2.-Entender la diferencia entre cambios físicos y químicos.

3.-Captar todos los cambios que surjan en las sustancias que se utilicen en este experimento.

INVESTIGA:

En qué consiste la saponificación.

Saponificación - Reacción química del jabón

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

http://quimica-explicada.blogspot.mx/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.html

MATERIAL:

• Matraz Erlenmeyer
• Probeta
• Balanza granataria
• Abatelenguas
• Moldes desechables

SUSTANCIAS:

• 250 ml de aceite vegetal.
• 200 ml de agua
• 42 g de sosa cáustica

PROCEDIMIENTO:

1. En el matraz diluye perfectamente la sosa y deja enfriar la mezcla.
2. Mide el aceite en la probeta.
3. Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite, la diferencia entre ellas no debera exceder los 5° C.
4. Vierte la sosa en el aceite con movimientos frecuentes y en el mismo sentido hasta que tome la consistencia de mayonesa.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Vertimos el aceite en la probeta para medir los 250 ml necesarios.

diluimos la sosa cáustica en 200 ml de agua, notamos que la temperatura aumento.

tomamos la temperatura de la sosa diluida y del aceite 

mezclamos la sosa y el aceite cuando estuvieron a temperaturas iguales

este proceso duro aprox. 10 min para integrar y lograr la consistencia deseada

Cuando hubimos dejado reposar la mezcla se logro el jabón.

Pudimos observar en el proceso que la sosa reaccionaba con el agua y la calentaba casi llegando al punto de hervir también pudimos observar que para que el jabón saliera bien teníamos que poner las cantidades exactas de sustancias y que se debe tener paciencia en el preceso.
ANÁLISIS:
Cuando mezclamos la sosa con el aceite pudimos observar que se hizo una mezcla cremosa y de color mayonesa un poco naranja espesa que cuando le fuimos meneando con el abate lenguas se fue haciendo mas y mas espesa hasta quedar como mayonesa y la pusimos en un recipiente para que se formara.

CONCLUSIÓN:
En conclusión hacer jabón es mas económico que comprarlo y esta practica nos ayudo a saber su proceso y la reacción de las sustancias que se uso pero para hacer jabón se necesita ser precisos cuidadosos y pacientes para obtener el resultado deseado que fue el que se obtuvo en el laboratorio.

6 Ley de la conservación de la materia

PRÁCTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

Nicole Joana Alba Arellano

José Alberto Arciniega Soriano

Karla Vanessa Castañeda Ponce

Iván Eduardo Chávez Gutiérrez

Diana Itzel Contreras Gonzales

Estefanía Guadalupe Contreras Vázquez
Karina Zacarias Rodriguez



OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos:

Masa: .Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su unidad es el kilogramo (kg.)

http://definicion.de/masa/

Materia:Se conoce como materia a todo lo que conforma el universo físico, ocupando un lugar en el espacio y susceptible de poseer distintas formas, siendo percibida por los sentidos. Todos los cuerpos están integrados por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su forma y su peso.

http://deconceptos.com/ciencias-naturales/materia

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

Ley de la conservación de la masa: "En un sistema cerrado, la masa total permanece constante, independientemente de las transformaciones físicas o químicas que en el produzcan" Su segundo punto lo expresó en una ley conocida como "Ley de conservación de la materia", que dice: "En la naturaleza nada se crea, ni nada se destruye, sino todo se transforma". 

http://cienciascic.blogspot.mx/2011/01/lavoisier-ii-ley-de-conservacion-de-la.html

Usos/Función: La ley de la conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que pasa a nivel atómico durante una reacción, que cada átomo presente al inicio de la reacción sigue presente al finalizar la misma.
Importancia: Medir se convirtió entonces en una tarea fundamental para la investigación química; además esto permitió que la química, que hasta esa época se catalogaba como una disciplina seudofilosófica, se transformara en una ciencia formal dotada de principios y campos propios

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Botella de plástico vacía de 600 ml.
• Globo mediano.
• Liga grande.
• Cuchara desechable mediana.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

(De esta manera quedo el sistema aún sin verter el bicarbonato de sodio.)

3. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato. MASA DE LA BOTELLA Y EL GLOBO:278.5 G
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato. MASA FINAL: 276.3 G.

El bicarbonato de sodio comenzó a burbujear al momento de hacer disolución con el vinagre.
De esta manera el globo comenzó a inflarse.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

-Al vaciar el bicarbonato al vinagre el globo comenzó a inflarse.

-El peso final es menor al inicial




ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado? Al poner en contacto bicarbonato de sodio con vinagre estos reaccionan químicamente desprendiendo CO2 y éste gas es el que infla el globo
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior? Si, creemos que fue por una fuga al sellar herméticamente el globo y por ahí pudo salirse el gas
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Si, pues el globo sellado herméticamente impide que el oxigeno se escape
4. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Mucha, porque así pudimos comprobar la masa en un principio y después de hacer reacción
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? Lavoisier hizo experimentos con una reacción (combustión) en un sistema cerrado para probar el efecto del oxigeno en ésta. Nosotros también hicimos una reacción en un sistema cerrado, obteniendo los resultados correctamente fundamentados gracias al oxigeno y a los experimentos de Lavoisier

CONCLUSIÓN:
El objetivo no se ha cumplido, pues no hemos visto la ley de la conservación de la materia, porque el sistema cerrado pesó al rededor de 2 gramos menos después de la transformación y creemos que es debido a que hubo una fuga a la hora de cerrar el globo.

5 Propiedades intensivas de la materia. Densidad.

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

HIPÓTESIS:

1.- Hacer un arcoiris con instrumentos del laboratorio.

2.- Poder hacer un arcoiris sin manguera.

3.- Poder hacer un arcoiris en desorden.

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Julio Alejandro Sánchez Burgos	36	3bjulioasanchezb.blogspot.mx
María Fernanda Torres Hernández	37	3bmariatorresh38.blogspot.com
Adriana Berenice Tristán Aguilar	38	3badrianatristana39.blogspot.com
Araceli Estefanía Vera González.	39	3baraceliverag40.blogspot.com
José Esteban Vital Cruz.	40	3bjoseestebanvitalc41.blogspot.mx
Karina Zacarías Rodriguez	41	3BKarinaZacariasR42.blogspot.com
Faridh Abdhiel Zúñiga González.	42	3bfaridhzunigag43.blogspot.com

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

DENSIDAD: La presión puede afectar la densidad de un gas dentro de un recipiente, ya que disminuye su volumen y por lo tanto aumenta su densidad.

La temperatura también puede afectar la densidad por el movimiento de las moleculas.

VISCOSIDAD:A) Efecto de la temperatura. 

Al aumentar la temperatura se disminuye su viscosidad mediante el incremento de la velocidad de las moléculas y, por ende, tanto la disminución de sus fuerzas de cohesión como también la disminución de la resistencia molecular interna al desplazamiento. 

b) Efecto de la presión sobre la viscosidad. 

El aumento de presión mecánica aumenta la viscosidad. Este comportamiento obedece a que esta disminuyendo las distancias entre las moléculas y en consecuencia se esta aumentando la resistencia de las moléculas a desplazarse.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Seis cuchara desechable.
• Balanza granataria.
• 3 hojas blancas.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

Vacia 40ml en cada disolución de la probeta.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Ahi se esta poniendo la mezcla no. 5.

Las mezclas ya estan listas para hacer el arcoiris.

Se esta poniendo la mezcla no.4

Se esta quitando la mangueta.

Se esta poniendo la mezcla no. 6.

Se esta poniendo la mezcla no. 2.

Se esta procesando la mezcla no. 4.

Se esta haciendo el arcoiris al revés del orden y esta poniéndose la mezcla no. 5

Se esta procesando la mezcla no. 3.

Se esta acabando de poner la mezcla no. 5.

Esta preparandose la compañera para poner la mezcla no. 3.

El arcoiris acabado sin manguera.

Se esta poniendo la mezcla no. 5 en el arcoiris al revés.

Se muestra que se esta poniendo la mezcla no. 6, para finalizar el arcoiris.

El arcoiris listo con manguera.

El compañero se esta preparando para poner la mezcla no.5 , en el arcoiris al revés.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:
2. %MASA= masa de soluto / masa de disolucion x 100

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	%masa= masa sol./masa dis. x 100 %masa = 0/100 x 100= 0%	0%
2	%masa=masa sol./masa dis. x 100 %masa= 10/110 x 100= 9.09%	9.09%
3	%masa=masa sol./masa dis. x 100 %masa=20/120 x 100= 16.66%	16.66%
4	%masa=masa sol./masa dis. x 100 %masa= 30/130 x 100= 23.07%	23.07%
5	%masa=masa sol./masa dis. x 100 %masa=40/140 x 100= 28.5%	28.5%
6	%masa=masa sol./masa dis. x 100 %masa=50/150 x 100= 33.3%	33.3%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior: 1.- ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? 2.-¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.

1.- Las mezclas con colorante y azúcar, se habrían combinado, ya que la densidad de cada mezcla es diferente.

2.- Se combinarían porque las mezclas caerían una encima de otra al igual que también caeríanrápido.

CONCLUSIÓN:

-Se logro crear un arcoiris debido a la densidad que se obtuvo agregando azúcar en diferentes cantidades.

-La solución con mayor cantidad de azúcar, adquiriendo mayor densidad, queda en la parte de abajo y la de menor cantidad de azúcar (menor densidad) en la parte de arriba.